विषय: विज्ञान (Science)
कक्षा: 10
बोर्ड: RBSE (राजस्थान)
अध्याय: 1
अंक भार: 6 marks
महत्वपूर्ण: रासायनिक समीकरण संतुलन
रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण
रासायनिक अभिक्रिया (Chemical Reaction) वह प्रक्रिया है जिसमें एक या अधिक पदार्थ (अभिकारक) परस्पर क्रिया करके नए पदार्थों (उत्पाद) का निर्माण करते हैं। इस प्रक्रिया में पदार्थों के रासायनिक गुणधर्म बदल जाते हैं।
उदाहरण: लकड़ी का जलना, लोहे में जंग लगना, भोजन का पाचन, दूध का दही बनना आदि सभी रासायनिक अभिक्रियाएं हैं।
रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण
रासायनिक अभिक्रिया होने पर निम्नलिखित परिवर्तन दिखाई देते हैं:
- रंग में परिवर्तन: जैसे कॉपर सल्फेट (नीला) + लोहा → आयरन सल्फेट (हरा)
- ताप में परिवर्तन: गर्मी का निकलना या अवशोषित होना
- गैस का निकलना: बुदबुदाहट, जैसे अम्ल + धातु → हाइड्रोजन गैस
- अवक्षेप का बनना: अघुलनशील पदार्थ का बनना
- अवस्था में परिवर्तन: ठोस, द्रव या गैस में बदलाव
रासायनिक समीकरण
रासायनिक समीकरण (Chemical Equation) वह संक्षिप्त विधि है जिसके द्वारा रासायनिक अभिक्रिया को संकेतों और सूत्रों की सहायता से प्रदर्शित किया जाता है।
रासायनिक समीकरण लिखना
उदाहरण 1: मैग्नीशियम का जलना
शब्द समीकरण:
संकेत समीकरण:
संतुलित समीकरण:
संतुलित रासायनिक समीकरण
द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है। इसलिए रासायनिक समीकरण को संतुलित करना आवश्यक है।
संतुलित समीकरण में:
- अभिकारक और उत्पाद पक्ष में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है
- द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है
रासायनिक समीकरण संतुलित करने की विधि
Hit and Trial Method (प्रयास और त्रुटि विधि):
उदाहरण: जल का निर्माण
असंतुलित समीकरण:
| तत्व | अभिकारक पक्ष | उत्पाद पक्ष |
|---|---|---|
| H (हाइड्रोजन) | 2 | 2 |
| O (ऑक्सीजन) | 2 | 1 |
ऑक्सीजन असंतुलित है। इसे संतुलित करने के लिए:
| तत्व | अभिकारक पक्ष | उत्पाद पक्ष |
|---|---|---|
| H (हाइड्रोजन) | 4 | 4 |
| O (ऑक्सीजन) | 2 | 2 |
अब समीकरण संतुलित है।
रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार
1. संयोजन अभिक्रिया (Combination Reaction)
जब दो या दो से अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं, तो उसे संयोजन अभिक्रिया कहते हैं।
सामान्य रूप: A + B → AB
उदाहरण 1: कार्बन का दहन
उदाहरण 2: बिना बुझे चूने में पानी मिलाना
यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है क्योंकि ऊष्मा निकलती है।
कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण - संयोजन अभिक्रिया
2. वियोजन अभिक्रिया (Decomposition Reaction)
जब एक यौगिक टूटकर दो या दो से अधिक सरल पदार्थों में विभाजित हो जाता है, तो उसे वियोजन अभिक्रिया कहते हैं।
सामान्य रूप: AB → A + B
उदाहरण 1: कैल्शियम कार्बोनेट का तापीय वियोजन
उदाहरण 2: जल का विद्युत अपघटन
वियोजन अभिक्रिया के प्रकार:
- तापीय वियोजन: ऊष्मा द्वारा (जैसे CaCO₃ का वियोजन)
- विद्युत अपघटन: विद्युत धारा द्वारा (जैसे जल का वियोजन)
- प्रकाश रासायनिक वियोजन: प्रकाश द्वारा (जैसे AgBr का वियोजन)
3. विस्थापन अभिक्रिया (Displacement Reaction)
जब एक तत्व दूसरे तत्व को उसके यौगिक से विस्थापित कर देता है, तो उसे विस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
सामान्य रूप: A + BC → AC + B
उदाहरण: लोहे की कील को कॉपर सल्फेट विलयन में डालना
नीला रंग हरे रंग में बदल जाता है और कॉपर की परत जम जाती है।
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया (Double Displacement Reaction)
जब दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है, तो उसे द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
सामान्य रूप: AB + CD → AD + CB
उदाहरण: सोडियम सल्फेट और बेरियम क्लोराइड की अभिक्रिया
सफेद रंग का बेरियम सल्फेट अवक्षेप बनता है।
ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (Exothermic Reaction)
वे अभिक्रियाएं जिनमें ऊष्मा निकलती है, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएं कहलाती हैं।
उदाहरण:
- मीथेन का दहन: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा
- श्वसन: C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा
- बिना बुझे चूने में पानी: CaO + H₂O → Ca(OH)₂ + ऊष्मा
ऊष्माशोषी अभिक्रिया (Endothermic Reaction)
वे अभिक्रियाएं जिनमें ऊष्मा अवशोषित होती है, ऊष्माशोषी अभिक्रियाएं कहलाती हैं।
उदाहरण:
- प्रकाश संश्लेषण: 6CO₂ + 6H₂O →(सूर्य का प्रकाश) C₆H₁₂O₆ + 6O₂
- CaCO₃ का वियोजन: CaCO₃ + ऊष्मा → CaO + CO₂
उपचयन और अपचयन अभिक्रियाएं
उपचयन (Oxidation)
वह अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि होती है या हाइड्रोजन की कमी होती है, उपचयन कहलाती है।
उदाहरण:
कॉपर (Cu) का उपचयन होकर कॉपर ऑक्साइड (CuO) बनता है।
अपचयन (Reduction)
वह अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की कमी होती है या हाइड्रोजन की वृद्धि होती है, अपचयन कहलाती है।
उदाहरण:
कॉपर ऑक्साइड (CuO) का अपचयन होकर कॉपर (Cu) बनता है।
रेडॉक्स अभिक्रिया (Redox Reaction)
वह अभिक्रिया जिसमें उपचयन और अपचयन दोनों साथ-साथ होते हैं, रेडॉक्स अभिक्रिया कहलाती है।
उदाहरण:
- CuO का अपचयन हो रहा है (ऑक्सीजन की कमी)
- H₂ का उपचयन हो रहा है (ऑक्सीजन की वृद्धि)
दैनिक जीवन में उपचयन अभिक्रियाएं
संक्षारण (Corrosion)
धातुओं की सतह पर वायु, जल या अन्य पदार्थों की क्रिया से धातु का क्षय होना संक्षारण कहलाता है।
उदाहरण:
- लोहे में जंग: लोहा + ऑक्सीजन + जल → आयरन ऑक्साइड (जंग)
संक्षारण से बचाव:
- धातु पर पेंट या ग्रीस लगाना
- जिंक की परत चढ़ाना (गैल्वनीकरण)
- क्रोमियम की परत चढ़ाना (क्रोमियम लेपन)
- ऐलुमिनियम ऑक्साइड की परत (एनोडीकरण)
विकृतगंधिता (Rancidity)
वसायुक्त या तैलीय खाद्य पदार्थों का वायु में ऑक्सीकरण होने से उनमें अप्रिय गंध और स्वाद आना विकृतगंधिता कहलाता है।
विकृतगंधिता से बचाव:
- वायुरोधी बर्तनों में भोजन रखना
- प्रतिउपचायक (Antioxidants) मिलाना
- नाइट्रोजन जैसी अक्रिय गैस भरना
- रेफ्रिजरेटर में रखना
महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण
| क्र.सं. | अभिक्रिया | संतुलित समीकरण |
|---|---|---|
| 1 | जल का निर्माण | 2H₂ + O₂ → 2H₂O |
| 2 | मीथेन का दहन | CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O |
| 3 | प्रकाश संश्लेषण | 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂ |
| 4 | लोहे में जंग | 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ |
| 5 | श्वसन | C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O + ऊर्जा |
| 6 | चूने का बुझना | CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
| 7 | अम्ल और क्षार | NaOH + HCl → NaCl + H₂O |
| 8 | सिल्वर क्लोराइड का वियोजन | 2AgCl →(सूर्य का प्रकाश) 2Ag + Cl₂ |
परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण प्रश्न
अति लघु उत्तरीय प्रश्न (1 अंक)
प्रश्न 1: रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?
उत्तर: वह प्रक्रिया जिसमें अभिकारक परस्पर क्रिया करके नए गुणों वाले उत्पाद बनाते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
प्रश्न 2: संतुलित रासायनिक समीकरण क्या है?
उत्तर: वह समीकरण जिसमें अभिकारक और उत्पाद पक्ष में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो, संतुलित रासायनिक समीकरण कहलाता है।
प्रश्न 3: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
उत्तर: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + ऊष्मा (मीथेन का दहन)
लघु उत्तरीय प्रश्न (2-3 अंक)
प्रश्न 1: संयोजन और वियोजन अभिक्रिया में अंतर लिखिए।
उत्तर:
| संयोजन अभिक्रिया | वियोजन अभिक्रिया |
|---|---|
| दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं | एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाते हैं |
| A + B → AB | AB → A + B |
| C + O₂ → CO₂ | 2H₂O → 2H₂ + O₂ |
प्रश्न 2: निम्नलिखित समीकरण को संतुलित कीजिए:
Fe + O₂ → Fe₂O₃
उत्तर: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
प्रश्न 3: संक्षारण क्या है? इससे बचाव के दो उपाय लिखिए।
उत्तर: धातुओं की सतह पर वायु, जल या अन्य पदार्थों की क्रिया से धातु का क्षय होना संक्षारण कहलाता है।
बचाव: (i) धातु पर पेंट या ग्रीस लगाना (ii) गैल्वनीकरण (जिंक की परत चढ़ाना)
दीर्घ उत्तरीय प्रश्न (5 अंक)
प्रश्न 1: रासायनिक अभिक्रियाओं के विभिन्न प्रकार उदाहरण सहित समझाइए।
उत्तर: रासायनिक अभिक्रियाएं निम्नलिखित प्रकार की होती हैं:
1. संयोजन अभिक्रिया: जब दो या अधिक पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं।
2Mg + O₂ → 2MgO
2. वियोजन अभिक्रिया: जब एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाते हैं।
CaCO₃ →(ऊष्मा) CaO + CO₂
3. विस्थापन अभिक्रिया: जब एक तत्व दूसरे को विस्थापित करता है।
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
4. द्विविस्थापन अभिक्रिया: जब दो यौगिकों के बीच आयनों का आदान-प्रदान होता है।
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
प्रश्न 2: उपचयन और अपचयन की परिभाषा दीजिए। रेडॉक्स अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए।
उत्तर:
उपचयन (Oxidation): वह अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की वृद्धि या हाइड्रोजन की कमी होती है।
अपचयन (Reduction): वह अभिक्रिया जिसमें किसी पदार्थ में ऑक्सीजन की कमी या हाइड्रोजन की वृद्धि होती है।
रेडॉक्स अभिक्रिया: वह अभिक्रिया जिसमें उपचयन और अपचयन दोनों साथ-साथ होते हैं।
उदाहरण:
- CuO का अपचयन हो रहा है (ऑक्सीजन हट रही है)
- H₂ का उपचयन हो रहा है (ऑक्सीजन जुड़ रही है)
- ZnO का अपचयन (Zn बन रहा है)
- C का उपचयन (CO बन रहा है)
प्रायोगिक कार्य (Practical Work)
प्रयोग 1: लोहे की कील पर कॉपर की परत चढ़ाना
उद्देश्य: विस्थापन अभिक्रिया का अध्ययन
सामग्री: लोहे की कील, कॉपर सल्फेट विलयन, बीकर
विधि:
- एक साफ लोहे की कील लें
- इसे कॉपर सल्फेट के नीले विलयन में डालें
- 15-20 मिनट बाद कील को निकालकर देखें
प्रेक्षण:
- नीला रंग हल्का हरा हो जाता है
- कील पर भूरे रंग की कॉपर की परत जम जाती है
रासायनिक समीकरण:
(लोहा + कॉपर सल्फेट → आयरन सल्फेट + कॉपर)
निष्कर्ष: लोहा कॉपर से अधिक क्रियाशील है, इसलिए यह कॉपर को विस्थापित कर देता है।
प्रयोग 2: मैग्नीशियम रिबन का दहन
उद्देश्य: संयोजन अभिक्रिया और ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया का अध्ययन
सामग्री: मैग्नीशियम रिबन, बर्नर, चिमटा, घड़ी काच
विधि:
- मैग्नीशियम रिबन को साफ करें
- चिमटे से पकड़कर बर्नर की लौ में जलाएं
- जलने के बाद राख को घड़ी काच पर रखें
प्रेक्षण:
- तीव्र सफेद प्रकाश निकलता है
- सफेद रंग की राख (MgO) बनती है
- ऊष्मा और प्रकाश निकलता है
रासायनिक समीकरण:
सावधानियां: तेज प्रकाश को सीधे न देखें, क्योंकि यह आंखों के लिए हानिकारक है।
बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs)
प्रश्न 1: निम्नलिखित में से कौन सी संयोजन अभिक्रिया है?
(A) CaCO₃ → CaO + CO₂
(B) 2Mg + O₂ → 2MgO
(C) Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
(D) AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
उत्तर: (B) 2Mg + O₂ → 2MgO
प्रश्न 2: ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में:
(A) ऊष्मा अवशोषित होती है
(B) ऊष्मा निकलती है
(C) ताप में कोई परिवर्तन नहीं
(D) इनमें से कोई नहीं
उत्तर: (B) ऊष्मा निकलती है
प्रश्न 3: लोहे में जंग लगना कौन सी अभिक्रिया का उदाहरण है?
(A) संयोजन
(B) वियोजन
(C) उपचयन
(D) विस्थापन
उत्तर: (C) उपचयन
प्रश्न 4: इनमें से कौन सा संतुलित समीकरण है?
(A) Mg + O₂ → MgO
(B) 2Mg + O₂ → 2MgO
(C) Mg + 2O₂ → MgO
(D) 3Mg + O₂ → 3MgO
उत्तर: (B) 2Mg + O₂ → 2MgO
प्रश्न 5: प्रकाश संश्लेषण कौन सी अभिक्रिया है?
(A) ऊष्माक्षेपी
(B) ऊष्माशोषी
(C) विस्थापन
(D) द्विविस्थापन
उत्तर: (B) ऊष्माशोषी
रासायनिक समीकरण संतुलन का अभ्यास
निम्नलिखित समीकरणों को संतुलित कीजिए:
| क्र.सं. | असंतुलित समीकरण | संतुलित समीकरण |
|---|---|---|
| 1 | H₂ + O₂ → H₂O | 2H₂ + O₂ → 2H₂O |
| 2 | N₂ + H₂ → NH₃ | N₂ + 3H₂ → 2NH₃ |
| 3 | Fe + O₂ → Fe₂O₃ | 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ |
| 4 | Al + O₂ → Al₂O₃ | 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ |
| 5 | C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O | C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O |
| 6 | NH₃ + O₂ → NO + H₂O | 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O |
| 7 | KClO₃ → KCl + O₂ | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ |
| 8 | Na + H₂O → NaOH + H₂ | 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ |
महत्वपूर्ण परिभाषाएं
1. अभिकारक (Reactants): रासायनिक अभिक्रिया में भाग लेने वाले प्रारंभिक पदार्थ।
2. उत्पाद (Products): रासायनिक अभिक्रिया के फलस्वरूप बनने वाले नए पदार्थ।
3. अवक्षेप (Precipitate): अभिक्रिया में बनने वाला अघुलनशील ठोस पदार्थ जो विलयन से अलग हो जाता है।
4. उत्प्रेरक (Catalyst): वह पदार्थ जो रासायनिक अभिक्रिया की दर को बदल देता है लेकिन स्वयं अपरिवर्तित रहता है।
5. द्रव्यमान संरक्षण का नियम: रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न ही नष्ट होता है।
दैनिक जीवन में रासायनिक अभिक्रियाएं
- भोजन पकाना: जटिल कार्बनिक यौगिकों का सरल यौगिकों में टूटना
- श्वसन: ग्लूकोज का ऑक्सीकरण होकर ऊर्जा मिलना
- प्रकाश संश्लेषण: पौधों में भोजन का निर्माण
- पाचन: भोजन का विघटन और अवशोषण
- किण्वन: दूध से दही बनना
- दहन: ईंधन का जलना
- संक्षारण: धातुओं में जंग लगना
- विकृतगंधिता: तेल और वसा का खराब होना
परीक्षा टिप्स
- सभी प्रकार की रासायनिक अभिक्रियाओं के कम से कम 2-3 उदाहरण याद रखें
- रासायनिक समीकरण संतुलन का नियमित अभ्यास करें
- महत्वपूर्ण रासायनिक समीकरण याद करें (कम से कम 15-20)
- प्रायोगिक कार्य के प्रेक्षण और निष्कर्ष स्पष्ट रूप से लिखें
- उपचयन और अपचयन की परिभाषा स्पष्ट रखें
- ऊष्माक्षेपी और ऊष्माशोषी अभिक्रियाओं में अंतर जानें
- संक्षारण और विकृतगंधिता के बचाव के उपाय याद रखें
त्वरित पुनरावलोकन (Quick Revision)
| विषय | मुख्य बिंदु |
|---|---|
| रासायनिक अभिक्रिया के लक्षण | रंग परिवर्तन, ताप परिवर्तन, गैस निकलना, अवक्षेप बनना |
| संतुलित समीकरण | दोनों पक्षों में परमाणुओं की संख्या समान |
| संयोजन | A + B → AB (जैसे: 2Mg + O₂ → 2MgO) |
| वियोजन | AB → A + B (जैसे: 2H₂O → 2H₂ + O₂) |
| विस्थापन | A + BC → AC + B (जैसे: Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu) |
| द्विविस्थापन | AB + CD → AD + CB (अवक्षेप बनना) |
| ऊष्माक्षेपी | ऊष्मा निकलती है (दहन, श्वसन) |
| ऊष्माशोषी | ऊष्मा अवशोषित होती है (प्रकाश संश्लेषण) |
| उपचयन | ऑक्सीजन की वृद्धि या हाइड्रोजन की कमी |
| अपचयन | ऑक्सीजन की कमी या हाइड्रोजन की वृद्धि |
| रेडॉक्स | उपचयन और अपचयन साथ-साथ |
| संक्षारण | धातुओं का क्षय (जैसे: जंग लगना) |
| विकृतगंधिता | तेल/वसा का ऑक्सीकरण (अप्रिय गंध) |
सूत्र और नियम याद रखें
द्रव्यमान संरक्षण का नियम:
अभिकारकों का कुल द्रव्यमान = उत्पादों का कुल द्रव्यमान
रासायनिक समीकरण संतुलन के नियम:
- प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों में समान होनी चाहिए
- गुणांक (Coefficient) का उपयोग करें, अणुसूत्र न बदलें
- सबसे जटिल अणु से शुरू करें
- धातु → अधातु → हाइड्रोजन → ऑक्सीजन के क्रम में संतुलित करें
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कक्षा 10 विज्ञान Complete Notes | RBSE Board 2025-26
अध्याय 1: रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण | अंक भार: 6
Last Updated: December 2024
रासायनिक अभिक्रियाएं एवं समीकरण – प्रश्न बैंक (कक्षा 10 विज्ञान)
📌 कुल प्रश्न: 15 | उत्तर सहित | परीक्षा में अत्यंत महत्वपूर्ण
Q1. रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं?
Ans: वह प्रक्रिया जिसमें अभिकारक परस्पर अभिक्रिया करके एक या अधिक नए पदार्थ (उत्पाद) बनाते हैं, रासायनिक अभिक्रिया कहलाती है।
Q2. रासायनिक समीकरण किसे कहते हैं?
Ans: रासायनिक अभिक्रिया को अभिकारकों और उत्पादों के रासायनिक सूत्रों द्वारा दर्शाना रासायनिक समीकरण कहलाता है।
Q3. संतुलित रासायनिक समीकरण क्यों आवश्यक है?
Ans: क्योंकि द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है। अभिकारकों और उत्पादों के परमाणुओं की संख्या समान रखने के लिए समीकरण संतुलित किया जाता है।
Q4. निम्न अभिक्रिया का संतुलन कीजिए: Fe + O₂ → Fe₂O₃
Ans: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
Q5. विघटन अभिक्रिया का एक उदाहरण दीजिए।
Ans: 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂
Q6. संश्लेषण अभिक्रिया क्या है? उदाहरण सहित।
Ans: दो पदार्थ मिलकर एक नया पदार्थ बनाते हैं। उदाहरण: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
Q7. विस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण लिखिए।
Ans: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
Q8. दोहरे विस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण लिखिए।
Ans: Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl
Q9. अपचयन अभिक्रिया क्या है?
Ans: जिसमें किसी पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति होती है या ऑक्सीजन हटती है, उसे अपचयन कहते हैं।
Q10. ऑक्सीकरण अभिक्रिया क्या है?
Ans: जिसमें किसी पदार्थ में इलेक्ट्रॉनों का क्षय या ऑक्सीजन का जुड़ना होता है, उसे ऑक्सीकरण कहते हैं।
Q11. ऑक्सीकरण व अपचयन साथ-साथ क्यों होते हैं?
Ans: क्योंकि इलेक्ट्रॉन एक पदार्थ से निकलकर दूसरे पदार्थ में जाते हैं, इसलिए दोनों अभिक्रियाएँ युग्मित होती हैं।
Q12. द्रव्यमान संरक्षण का नियम किसने दिया?
Ans: लैवोएसियर (Lavoisier) ने।
Q13. जंग लगना किस प्रकार की अभिक्रिया है?
Ans: ऑक्सीकरण अभिक्रिया। (Fe + O₂ → Fe₂O₃)
Q14. प्रकाश संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?
Ans: संश्लेषण अभिक्रिया। (CO₂ + H₂O → C₆H₁₂O₆ + O₂)
Q15. भूरा धुआं NO₂ किस अभिक्रिया में निकलता है?
Ans: विघटन अभिक्रिया — Pb(NO₃)₂ के ऊष्माजनन पर।
💡 और प्रश्न जल्द ही अपडेट किए जाएंगे — Sarkari Service Prep™
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