विषय: विज्ञान
कक्षा: 10
बोर्ड: RBSE
अध्याय: 5
अंक भार: 6 marks
महत्वपूर्ण: आधुनिक आवर्त सारणी, आवर्त, वर्ग, प्रवृत्तियां
तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
प्रकृति में लगभग 118 तत्व पाए जाते हैं। इन सभी तत्वों का अध्ययन करना कठिन है। इसलिए वैज्ञानिकों ने तत्वों को उनके गुणों के आधार पर वर्गीकृत किया। यह वर्गीकरण आवर्त सारणी (Periodic Table) कहलाता है।
तत्वों के वर्गीकरण का इतिहास
1. डॉबेराइनर का त्रिक नियम (1829)
त्रिक (Triads): तीन तत्वों के समूह जिनमें मध्य तत्व का परमाणु द्रव्यमान अन्य दो का औसत होता है।
| त्रिक | तत्व | परमाणु द्रव्यमान | औसत |
|---|---|---|---|
| 1 | लिथियम (Li) | 7 | (7+39)/2 = 23 |
| सोडियम (Na) | 23 | ||
| पोटैशियम (K) | 39 | ||
| 2 | कैल्शियम (Ca) | 40 | (40+137)/2 = 88.5 |
| स्ट्रॉन्शियम (Sr) | 88 | ||
| बेरियम (Ba) | 137 |
सीमाएं: केवल कुछ तत्वों के लिए लागू, सभी तत्वों को वर्गीकृत नहीं कर सका।
2. न्यूलैंड्स का अष्टक नियम (1866)
नियम: तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित करने पर प्रत्येक आठवें तत्व के गुण पहले तत्व से मिलते हैं (संगीत के सप्तक की तरह)।
| स्थान | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 (=1) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| तत्व | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| तत्व | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | - |
सीमाएं: केवल कैल्शियम तक लागू, भारी तत्वों के लिए विफल।
3. मेंडलीफ की आवर्त सारणी (1869)
मेंडलीफ का आवर्त नियम: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनके परमाणु द्रव्यमान के आवर्ती फलन होते हैं।"
विशेषताएं:
- तत्वों को परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित किया
- समान गुणों वाले तत्वों को एक ही समूह में रखा
- अज्ञात तत्वों के लिए रिक्त स्थान छोड़े (Ga, Ge, Sc)
- कुछ तत्वों के परमाणु द्रव्यमान सुधारे
सीमाएं:
- हाइड्रोजन की स्थिति अनिश्चित
- समस्थानिकों को अलग स्थान नहीं
- कुछ स्थानों पर गलत क्रम (Co-Ni, Te-I)
- समान गुणों वाले तत्व अलग समूहों में
आधुनिक आवर्त सारणी
आधुनिक आवर्त नियम (मोज़ले, 1913)
"तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।"
आधुनिक आवर्त सारणी की संरचना
1. आवर्त (Periods) - क्षैतिज पंक्तियां
आवर्त सारणी में 7 आवर्त हैं:
| आवर्त | तत्वों की संख्या | कोशों की संख्या | उदाहरण |
|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 1 (K) | H (1), He (2) |
| 2 | 8 | 2 (K, L) | Li (3) से Ne (10) |
| 3 | 8 | 3 (K, L, M) | Na (11) से Ar (18) |
| 4 | 18 | 4 (K, L, M, N) | K (19) से Kr (36) |
| 5 | 18 | 5 | Rb (37) से Xe (54) |
| 6 | 32 | 6 | Cs (55) से Rn (86) |
| 7 | 32 | 7 | Fr (87) से Og (118) |
उदाहरण: Na (2, 8, 1) → 3 कोश → तीसरे आवर्त में
2. वर्ग (Groups) - ऊर्ध्वाधर स्तंभ
आवर्त सारणी में 18 वर्ग हैं (1 से 18):
| वर्ग | नाम | संयोजी इलेक्ट्रॉन | तत्व |
|---|---|---|---|
| 1 | क्षार धातुएं | 1 | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
| 2 | क्षारीय मृदा धातुएं | 2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
| 13 | बोरॉन परिवार | 3 | B, Al, Ga, In, Tl |
| 14 | कार्बन परिवार | 4 | C, Si, Ge, Sn, Pb |
| 15 | नाइट्रोजन परिवार | 5 | N, P, As, Sb, Bi |
| 16 | ऑक्सीजन परिवार (चैलकोजन) | 6 | O, S, Se, Te, Po |
| 17 | हैलोजन | 7 | F, Cl, Br, I, At |
| 18 | अक्रिय गैसें (उत्कृष्ट गैसें) | 8 (He=2) | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
उदाहरण: Na (2, 8, 1) → 1 संयोजी इलेक्ट्रॉन → वर्ग 1
आवर्त सारणी में तत्व की स्थिति निर्धारित करना
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 2, 8, 1
• कोशों की संख्या = 3 → आवर्त 3
• संयोजी इलेक्ट्रॉन = 1 → वर्ग 1
उदाहरण 2: क्लोरीन (Cl, परमाणु संख्या 17)
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: 2, 8, 7
• कोशों की संख्या = 3 → आवर्त 3
• संयोजी इलेक्ट्रॉन = 7 → वर्ग 17
आवर्त सारणी में प्रवृत्तियां (Periodic Trends)
1. परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)
परिभाषा: नाभिक के केंद्र से बाह्यतम कोश तक की दूरी।
प्रवृत्तियां:
- वर्ग में नीचे जाने पर: परमाणु त्रिज्या बढ़ती है (नए कोश जुड़ते हैं)
- आवर्त में बाएं से दाएं: परमाणु त्रिज्या घटती है (नाभिकीय आवेश बढ़ता है)
Li (152 pm) < Na (186 pm) < K (231 pm) < Rb (244 pm)
आवर्त 2:
Li (152 pm) > Be (112 pm) > B (88 pm) > C (77 pm) > N (75 pm) > O (73 pm) > F (71 pm)
2. संयोजकता (Valency)
परिभाषा: किसी तत्व की संयोजन क्षमता (इलेक्ट्रॉन त्यागने/ग्रहण करने की संख्या)।
प्रवृत्तियां:
- आवर्त में: पहले 1 से 4 तक बढ़ती है, फिर 4 से 1 तक घटती है
- वर्ग में: समान रहती है (संयोजी इलेक्ट्रॉन समान)
| तत्व | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| संयोजी e⁻ | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| संयोजकता | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 | 2 | 1 |
3. धात्विक गुण (Metallic Character)
प्रवृत्तियां:
- वर्ग में नीचे जाने पर: धात्विक गुण बढ़ता है
- आवर्त में बाएं से दाएं: धात्विक गुण घटता है
• इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता = धात्विक गुण
• वर्ग में नीचे: परमाणु आकार बढ़ता है → इलेक्ट्रॉन त्यागना आसान
• आवर्त में दाएं: नाभिकीय आवेश बढ़ता है → इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन
4. अधात्विक गुण (Non-metallic Character)
प्रवृत्तियां:
- वर्ग में नीचे जाने पर: अधात्विक गुण घटता है
- आवर्त में बाएं से दाएं: अधात्विक गुण बढ़ता है
आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ
- समस्थानिकों को अलग स्थान नहीं: समान परमाणु संख्या → एक स्थान
- सही क्रम: परमाणु संख्या के आधार पर (Co-Ni, Te-I की समस्या हल)
- धातु-अधातु वर्गीकरण: स्पष्ट विभाजन
- गुणों की भविष्यवाणी: तत्व की स्थिति से गुण जान सकते हैं
- संबंधों की व्याख्या: तत्वों के बीच संबंध समझना आसान
विस्तृत प्रश्न बैंक
अति लघु उत्तरीय (1 अंक)
उत्तर: मोज़ले (1913)
2. आवर्त सारणी में कितने आवर्त हैं?
उत्तर: 7 आवर्त
3. आवर्त सारणी में कितने वर्ग हैं?
उत्तर: 18 वर्ग
4. वर्ग 1 के तत्व क्या कहलाते हैं?
उत्तर: क्षार धातुएं
5. वर्ग 17 के तत्व क्या कहलाते हैं?
उत्तर: हैलोजन
6. वर्ग 18 के तत्व क्या कहलाते हैं?
उत्तर: अक्रिय/उत्कृष्ट गैसें
7. सबसे छोटा आवर्त कौन सा है?
उत्तर: आवर्त 1 (2 तत्व - H, He)
8. Na किस वर्ग और आवर्त में है?
उत्तर: वर्ग 1, आवर्त 3
9. आवर्त संख्या क्या दर्शाती है?
उत्तर: कोशों की संख्या
10. वर्ग संख्या क्या दर्शाती है?
उत्तर: संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या
लघु उत्तरीय (2-3 अंक)
उत्तर: "तत्वों के भौतिक और रासायनिक गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन होते हैं।" यह नियम मोज़ले ने 1913 में दिया। इसका अर्थ है कि परमाणु संख्या बढ़ने पर तत्वों के गुण एक निश्चित क्रम में दोहराए जाते हैं।
2. मेंडलीफ की आवर्त सारणी की तीन सीमाएं लिखिए।
उत्तर:
(1) हाइड्रोजन की स्थिति अनिश्चित थी
(2) समस्थानिकों को अलग स्थान नहीं मिला
(3) कुछ स्थानों पर परमाणु द्रव्यमान के क्रम में त्रुटि (Co-Ni, Te-I)
3. आवर्त और वर्ग में अंतर लिखिए।
उत्तर:
आवर्त: क्षैतिज पंक्तियां, 7 आवर्त, समान कोशों की संख्या
वर्ग: ऊर्ध्वाधर स्तंभ, 18 वर्ग, समान संयोजी इलेक्ट्रॉन, समान रासायनिक गुण
4. परमाणु त्रिज्या की प्रवृत्ति समझाइए।
उत्तर:
वर्ग में नीचे: बढ़ती है (नए कोश जुड़ते हैं, Li < Na < K)
आवर्त में दाएं: घटती है (नाभिकीय आवेश बढ़ता है, Na > Mg > Al)
5. तत्व X का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 6 है। इसकी स्थिति बताइए।
उत्तर:
कोश = 3 → आवर्त 3
संयोजी e⁻ = 6 → वर्ग 16
तत्व: सल्फर (S)
दीर्घ उत्तरीय (5 अंक)
उत्तर: आधुनिक आवर्त सारणी परमाणु संख्या के आधार पर बनी है।
संरचना:
आवर्त (7): क्षैतिज पंक्तियां
• आवर्त संख्या = कोशों की संख्या
• आवर्त 1: 2 तत्व (H, He)
• आवर्त 2-3: 8 तत्व प्रत्येक
• आवर्त 4-5: 18 तत्व प्रत्येक
• आवर्त 6-7: 32 तत्व प्रत्येक
वर्ग (18): ऊर्ध्वाधर स्तंभ
• वर्ग संख्या = संयोजी इलेक्ट्रॉन
• समान वर्ग के तत्वों के गुण समान
• विशेष वर्ग: 1 (क्षार धातु), 2 (क्षारीय मृदा), 17 (हैलोजन), 18 (अक्रिय गैस)
विशेषताएं:
• 118 तत्व व्यवस्थित
• धातु-अधातु स्पष्ट विभाजन
• गुणों की नियमित प्रवृत्ति
2. आवर्त सारणी में प्रवृत्तियों को विस्तार से समझाइए।
उत्तर:
1. परमाणु त्रिज्या:
• वर्ग में नीचे: बढ़ती है (नए कोश)
• आवर्त में दाएं: घटती है (नाभिकीय आकर्षण)
उदाहरण: Li (152) < Na (186) < K (231) pm
2. संयोजकता:
• आवर्त में: 1→4→3→1
• वर्ग में: समान
उदाहरण: वर्ग 1 सभी की संयोजकता = 1
3. धात्विक गुण:
• वर्ग में नीचे: बढ़ता है
• आवर्त में दाएं: घटता है
कारण: इलेक्ट्रॉन त्यागने की क्षमता
4. अधात्विक गुण:
• धात्विक गुण के विपरीत
• F सबसे अधिक अधात्विक
3. मेंडलीफ और आधुनिक आवर्त सारणी में अंतर स्पष्ट कीजिए।
उत्तर:
| मेंडलीफ की आवर्त सारणी | आधुनिक आवर्त सारणी |
|---|---|
| परमाणु द्रव्यमान पर आधारित | परमाणु संख्या पर आधारित |
| 8 वर्ग (उपवर्गों सहित) | 18 वर्ग |
| समस्थानिकों को अलग स्थान | समस्थानिक एक साथ |
| कुछ स्थानों पर गलत क्रम | सही क्रम |
| हाइड्रोजन की स्थिति अस्पष्ट | हाइड्रोजन वर्ग 1 में |
| अक्रिय गैसें नहीं | अक्रिय गैसें वर्ग 18 में |
तुलनात्मक प्रश्न
उत्तर: Li < Na < K
तीनों वर्ग 1 में हैं। नीचे जाने पर नए कोश जुड़ते हैं, इसलिए त्रिज्या बढ़ती है।
Li = 152 pm, Na = 186 pm, K = 231 pm
2. Na, Mg और Al के धात्विक गुण की तुलना कीजिए।
उत्तर: Na > Mg > Al
तीनों आवर्त 3 में हैं। दाएं जाने पर नाभिकीय आवेश बढ़ता है, इलेक्ट्रॉन त्यागना कठिन होता है, धात्विक गुण घटता है।
3. F और Cl की अधात्विक प्रकृति की तुलना कीजिए।
उत्तर: F > Cl
दोनों वर्ग 17 में हैं। F ऊपर है, छोटा आकार, इलेक्ट्रॉन ग्रहण करना आसान, अधिक अधात्विक।
कारण बताइए प्रश्न
उत्तर: अक्रिय गैसों के बाह्यतम कोश पूर्ण रूप से भरे होते हैं (He = 2, अन्य = 8)। इनका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास अत्यंत स्थायी होता है। इन्हें न तो इलेक्ट्रॉन त्यागने हैं न ग्रहण करने। इसलिए ये अभिक्रियाशील नहीं होतीं।
2. क्षार धातुएं अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं, क्यों?
उत्तर: क्षार धातुओं (वर्ग 1) के बाह्यतम कोश में केवल 1 इलेक्ट्रॉन होता है। यह इलेक्ट्रॉन आसानी से त्याग देते हैं और उत्कृष्ट गैस का स्थायी विन्यास प्राप्त कर लेते हैं। इसलिए ये अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
3. हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं, क्यों?
उत्तर: हैलोजन (वर्ग 17) के बाह्यतम कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं। इन्हें केवल 1 इलेक्ट्रॉन लेकर अष्टक पूर्ण करना होता है। ये आसानी से 1 इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर लेते हैं, इसलिए अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
4. वर्ग में नीचे जाने पर धात्विक गुण बढ़ता है, क्यों?
उत्तर: वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ता है। नाभिक और बाह्यतम इलेक्ट्रॉनों के बीच दूरी बढ़ती है। आकर्षण बल कम होता है। इलेक्ट्रॉन त्यागना आसान हो जाता है। इसलिए धात्विक गुण बढ़ता है।
5. आवर्त में बाएं से दाएं परमाणु त्रिज्या घटती है, क्यों?
उत्तर: आवर्त में दाएं जाने पर परमाणु संख्या बढ़ती है लेकिन कोशों की संख्या समान रहती है। नाभिकीय आवेश बढ़ता है। इलेक्ट्रॉनों पर आकर्षण बल बढ़ता है। इलेक्ट्रॉन नाभिक के पास खिंच जाते हैं। इसलिए परमाणु त्रिज्या घटती है।
बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQ)
(a) परमाणु द्रव्यमान (b) परमाणु संख्या (c) द्रव्यमान संख्या (d) संयोजकता
उत्तर: (b) परमाणु संख्या
2. आवर्त सारणी में कितने वर्ग हैं?
(a) 7 (b) 8 (c) 18 (d) 32
उत्तर: (c) 18
3. किस वर्ग में क्षार धातुएं हैं?
(a) वर्ग 1 (b) वर्ग 2 (c) वर्ग 17 (d) वर्ग 18
उत्तर: (a) वर्ग 1
4. हैलोजन किस वर्ग में हैं?
(a) 1 (b) 2 (c) 17 (d) 18
उत्तर: (c) 17
5. तत्व X का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2, 8, 1 है। यह किस वर्ग में है?
(a) 1 (b) 2 (c) 11 (d) 3
उत्तर: (a) 1
6. वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या:
(a) बढ़ती है (b) घटती है (c) समान रहती है (d) पहले बढ़ती फिर घटती है
उत्तर: (a) बढ़ती है
7. आवर्त में दाएं जाने पर धात्विक गुण:
(a) बढ़ता है (b) घटता है (c) समान रहता है (d) कोई प्रभाव नहीं
उत्तर: (b) घटता है
8. सबसे छोटे आवर्त में कितने तत्व हैं?
(a) 2 (b) 8 (c) 18 (d) 32
उत्तर: (a) 2
9. किसने आधुनिक आवर्त नियम दिया?
(a) मेंडलीफ (b) डॉबेराइनर (c) मोज़ले (d) न्यूलैंड्स
उत्तर: (c) मोज़ले
10. अक्रिय गैसों की संयोजकता होती है:
(a) 1 (b) 2 (c) 8 (d) 0
उत्तर: (d) 0
रिक्त स्थान भरिए
उत्तर: 7 (सात)
2. आवर्त संख्या तत्व में __________ की संख्या बताती है।
उत्तर: कोशों
3. वर्ग 1 के तत्व __________ कहलाते हैं।
उत्तर: क्षार धातुएं
4. वर्ग 18 के तत्व __________ कहलाते हैं।
उत्तर: अक्रिय गैसें/उत्कृष्ट गैसें
5. वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या __________ है।
उत्तर: बढ़ती
6. आवर्त में बाएं से दाएं धात्विक गुण __________ है।
उत्तर: घटता
7. F, Cl, Br, I __________ के सदस्य हैं।
उत्तर: हैलोजन परिवार/वर्ग 17
8. मेंडलीफ की आवर्त सारणी __________ पर आधारित थी।
उत्तर: परमाणु द्रव्यमान
9. समान वर्ग के तत्वों के __________ गुण समान होते हैं।
उत्तर: रासायनिक
10. सोडियम __________ आवर्त का सदस्य है।
उत्तर: तीसरे (3)
सत्य/असत्य
सत्य
2. वर्ग में नीचे जाने पर परमाणु त्रिज्या घटती है।
असत्य (बढ़ती है)
3. क्षार धातुएं वर्ग 2 में होती हैं।
असत्य (वर्ग 1 में)
4. हैलोजन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं।
सत्य
5. अक्रिय गैसों की संयोजकता शून्य होती है।
सत्य
6. मेंडलीफ ने आधुनिक आवर्त नियम दिया।
असत्य (मोज़ले ने दिया)
7. आवर्त संख्या कोशों की संख्या बताती है।
सत्य
8. समान आवर्त के तत्वों के रासायनिक गुण समान होते हैं।
असत्य (समान वर्ग के तत्वों के)
9. आवर्त में दाएं जाने पर अधात्विक गुण बढ़ता है।
सत्य
10. F सबसे अधिक अधात्विक तत्व है।
सत्य
मिलान कीजिए
| स्तंभ A | स्तंभ B | उत्तर |
|---|---|---|
| 1. वर्ग 1 | a) हैलोजन | 1 - c |
| 2. वर्ग 17 | b) अक्रिय गैसें | 2 - a |
| 3. वर्ग 18 | c) क्षार धातुएं | 3 - b |
| 4. मोज़ले | d) त्रिक नियम | 4 - f |
| 5. डॉबेराइनर | e) मेंडलीफ की सारणी | 5 - d |
| 6. 1869 | f) आधुनिक आवर्त नियम | 6 - e |
एक शब्द/वाक्य में उत्तर
उत्तर: मेंडलीफ
2. सबसे छोटा तत्व कौन सा है?
उत्तर: हाइड्रोजन (H)
3. सबसे अधिक अभिक्रियाशील धातु कौन सी है?
उत्तर: फ्रांसियम (Fr) / सीज़ियम (Cs)
4. सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु कौन सी है?
उत्तर: फ्लोरीन (F)
5. Li, Na, K किस परिवार के सदस्य हैं?
उत्तर: क्षार धातु परिवार
6. आवर्त 2 में कितने तत्व हैं?
उत्तर: 8 तत्व
7. He की संयोजकता कितनी है?
उत्तर: शून्य (0)
8. Na का परमाणु क्रमांक क्या है?
उत्तर: 11
9. Cl किस वर्ग में है?
उत्तर: वर्ग 17
10. आवर्त सारणी में कुल कितने तत्व हैं?
उत्तर: 118 तत्व
परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण बिंदु
आवर्त सारणी का इतिहास:
• डॉबेराइनर (1829) - त्रिक नियम
• न्यूलैंड्स (1866) - अष्टक नियम
• मेंडलीफ (1869) - परमाणु द्रव्यमान आधारित
• मोज़ले (1913) - परमाणु संख्या आधारित (आधुनिक)
संरचना:
• 7 आवर्त (क्षैतिज पंक्तियां)
• 18 वर्ग (ऊर्ध्वाधर स्तंभ)
• आवर्त = कोशों की संख्या
• वर्ग = संयोजी इलेक्ट्रॉन
महत्वपूर्ण वर्ग:
• वर्ग 1 - क्षार धातुएं (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
• वर्ग 2 - क्षारीय मृदा धातुएं (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
• वर्ग 17 - हैलोजन (F, Cl, Br, I, At)
• वर्ग 18 - अक्रिय गैसें (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
प्रवृत्तियां:
• परमाणु त्रिज्या: वर्ग में ↓ बढ़ती, आवर्त में → घटती
• धात्विक गुण: वर्ग में ↓ बढ़ता, आवर्त में → घटता
• अधात्विक गुण: धात्विक गुण के विपरीत
• संयोजकता: वर्ग में समान
सूत्र:
• आवर्त = कोश
• वर्ग (1-2) = संयोजी e⁻
• वर्ग (13-18) = संयोजी e⁻ (10 घटाने पर)
सारांश
तत्वों का वर्गीकरण उनके गुणों के आधार पर किया गया है। प्रारंभिक प्रयासों में डॉबेराइनर का त्रिक नियम, न्यूलैंड्स का अष्टक नियम और मेंडलीफ की आवर्त सारणी शामिल हैं। आधुनिक आवर्त सारणी (मोज़ले, 1913) परमाणु संख्या पर आधारित है।
आधुनिक आवर्त सारणी में 7 आवर्त (क्षैतिज पंक्तियां) और 18 वर्ग (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) हैं। आवर्त संख्या कोशों की संख्या और वर्ग संख्या संयोजी इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाती है। विशेष वर्गों में क्षार धातुएं (1), हैलोजन (17) और अक्रिय गैसें (18) शामिल हैं।
आवर्त सारणी में नियमित प्रवृत्तियां देखी जाती हैं जैसे परमाणु त्रिज्या, संयोजकता, धात्विक और अधात्विक गुण। ये प्रवृत्तियां तत्वों के गुणों को समझने और भविष्यवाणी करने में सहायक हैं।
© RBSE कक्षा 10 विज्ञान | अध्याय 5: तत्वों का आवर्त वर्गीकरण
संपूर्ण अध्ययन सामग्री - 100+ प्रश्न उत्तर सहित
शैक्षिक उद्देश्य के लिए तैयार
तत्वों का आवर्त वर्गीकरण – प्रश्न बैंक एवं MCQ उत्तर सहित (कक्षा 10 विज्ञान)
📌 कुल प्रश्न: 45 | वर्णनात्मक + MCQ | बोर्ड परीक्षा के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण
🔹 भाग A – प्रश्न बैंक (उत्तर सहित)
Q1. तत्वों के वर्गीकरण की आवश्यकता क्यों पड़ी?
Ans: तत्वों की संख्या बढ़ने पर उनके गुणों के अध्ययन को सरल बनाने हेतु वर्गीकरण आवश्यक था।
Q2. मेंडलीफ ने वर्गीकरण किस आधार पर किया?
Ans: तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के बढ़ते क्रम के आधार पर।
Q3. मेंडलीफ आवर्त नियम लिखिए।
Ans: तत्वों के गुण उनके परमाणु द्रव्यमानों के आवर्ती फलन हैं।
Q4. आधुनिक आवर्त सारणी किस आधार पर बनाई गई?
Ans: बढ़ते हुए परमाणु क्रमांक के आधार पर।
Q5. आधुनिक आवर्त सारणी में कुल कितने समूह और आवर्त होते हैं?
Ans: 18 समूह और 7 आवर्त।
Q6. एक ही समूह के तत्वों में क्या समानता होती है?
Ans: समान संयोजक इलेक्ट्रॉन एवं समान रासायनिक गुण।
Q7. एक ही आवर्त के तत्वों में क्या समान होता है?
Ans: इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या समान होती है।
Q8. परमाणु आकार समूह में नीचे जाने पर क्यों बढ़ता है?
Ans: इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या बढ़ने के कारण।
Q9. परमाणु आकार आवर्त में बाएँ से दाएँ क्यों घटता है?
Ans: नाभिकीय आवेश बढ़ने से इलेक्ट्रॉनों का आकर्षण बढ़ता है।
Q10. समूह-1 के तत्वों को क्या कहा जाता है?
Ans: क्षार धातु (Alkali metals)
Q11. समूह-2 के तत्व क्या कहलाते हैं?
Ans: मृत्तिका धातु (Alkaline earth metals)
Q12. समूह-17 के तत्व क्या कहलाते हैं?
Ans: हेलोजन (Halogens)
Q13. समूह-18 के तत्व क्या कहलाते हैं?
Ans: निष्क्रिय गैसें / विरल गैसें (Noble gases)
Q14. धात्विक गुण समूह में नीचे जाने पर क्यों बढ़ जाते हैं?
Ans: इलेक्ट्रॉन खोने की प्रवृत्ति बढ़ जाती है।
Q15. अधात्विक गुण बाएँ से दाएँ बढ़ते क्यों हैं?
Ans: इलेक्ट्रॉन आकर्षित करने की क्षमता बढ़ने के कारण।
Q16. आधुनिक आवर्त सारणी में हाइड्रोजन को कहाँ रखा गया?
Ans: समूह 1 पर विशेष स्थान — धातु और अधातु दोनों गुणों के कारण।
Q17. संक्रमण तत्व किस ब्लॉक में होते हैं?
Ans: d-ब्लॉक।
Q18. सक्रिय धातुओं का क्षेत्र कौन सा है?
Ans: समूह 1 और 2 (क्षार एवं मृत्तिका धातु)
Q19. लैन्थेनाइड और एक्टेनाइड किस ब्लॉक में आते हैं?
Ans: f-ब्लॉक।
Q20. आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों के वर्गीकरण का मुख्य आधार?
Ans: परमाणु क्रमांक (Atomic number)
🔹 भाग B – MCQ उत्तर सहित
Q21. आधुनिक आवर्त सारणी में तत्वों का वर्गीकरण किस आधार पर किया गया?
- a) घनत्व
- b) परमाणु द्रव्यमान
- c) परमाणु क्रमांक
- d) संयोजकता
Correct Ans: c) परमाणु क्रमांक
Q22. समूह 1 के तत्व कहलाते हैं –
- a) हेलोजन
- b) संक्रमण तत्व
- c) क्षार धातु
- d) निष्क्रिय गैसें
Correct Ans: c) क्षार धातु
Q23. समूह 18 के तत्व –
- a) अत्यधिक अभिक्रियाशील
- b) विरल गैसें
- c) क्षार धातु
- d) धात्विक
Correct Ans: b) विरल गैसें
Q24. समूह में नीचे जाने पर परमाणु आकार –
- a) घटता है
- b) बढ़ता है
- c) समान रहता है
- d) यादृच्छिक
Correct Ans: b) बढ़ता है
Q25. आवर्त में बाएँ से दाएँ जाने पर धात्विक गुण –
- a) बढ़ते हैं
- b) घटते हैं
- c) पहले बढ़ते फिर घटते
- d) समान रहते हैं
Correct Ans: b) घटते हैं
Q26. आवर्त सारणी का सबसे अधिक अभिक्रियाशील अधातु कौन?
- a) सोडियम
- b) क्लोरीन
- c) फ्लोरीन
- d) ऑक्सीजन
Correct Ans: c) फ्लोरीन
Q27. सबसे कम अभिक्रियाशील तत्व?
- a) हाइड्रोजन
- b) सोडियम
- c) हीलियम
- d) आयरन
Correct Ans: c) हीलियम
Q28. d-ब्लॉक तत्व क्या कहलाते हैं?
- a) संक्रमण तत्व
- b) अधातु
- c) क्षार
- d) निष्क्रिय गैसें
Correct Ans: a) संक्रमण तत्व
Q29. आवर्त सारणी में धातुओं का मुख्य क्षेत्र –
- a) दाहिना भाग
- b) बायाँ भाग
- c) मध्य भाग
- d) सिर्फ समूह 18
Correct Ans: b) बायाँ भाग
Q30. समूह 17 के तत्व किस नाम से जाने जाते हैं?
- a) हैलोजन
- b) क्षार धातु
- c) मृत्तिका धातु
- d) संक्रमण धातु
Correct Ans: a) हैलोजन
Q31. सबसे अधिक धात्विक तत्व कौन?
- a) Li
- b) Fr
- c) Na
- d) K
Correct Ans: b) Fr
Q32. कौन-सा कथन सही है?
- a) आवर्त दाएँ से बाएँ शुरू होता है
- b) समूह क्षैतिज पंक्तियाँ हैं
- c) आवर्त क्षैतिज पंक्तियाँ हैं
- d) समूह तिरछी पंक्तियाँ हैं
Correct Ans: c) आवर्त क्षैतिज पंक्तियाँ हैं
Q33. समूह-2 के तत्व –
- a) Mg, Ca
- b) He, Ne
- c) F, Cl
- d) Fe, Co
Correct Ans: a) Mg, Ca
Q34. इलेक्ट्रॉन कोशों की संख्या किससे निर्धारित होती है?
- a) समूह
- b) द्रव्यमान
- c) आवर्त
- d) संयोजकता
Correct Ans: c) आवर्त
Q35. संयोजक इलेक्ट्रॉनों की संख्या किससे निर्धारित होती है?
- a) समूह
- b) आवर्त
- c) द्रव्यमान
- d) त्रिज्या
Correct Ans: a) समूह
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आधुनिक आवर्त सारणी – समूह एवं आवर्त
व्याख्या: आधुनिक आवर्त सारणी में समूह गुणों की समानता दर्शाते हैं, जबकि आवर्त क्रमिक परिवर्तन दर्शाते हैं।
परमाणु आकार प्रवृत्ति (Atomic Size Trend)
व्याख्या: समूह में नीचे जाने पर इलेक्ट्रॉन कोश बढ़ने से आकार बढ़ता है; आवर्त में नाभिकीय आकर्षण बढ़ने से आकार घटता है।
विद्युदऋणात्मकता प्रवृत्ति (Electronegativity)
व्याख्या: आवर्त में दाएँ बढ़ने पर EN बढ़ती और समूह में नीचे जाने पर घटती है।
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